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    ph電極數字不穩定的原因有哪些?

    發布日期:2023-01-05      瀏覽次數:1480
      ph電極數字不穩定的原因有哪些?
      
      1、檢查電極是否損壞;
      
      2、應該是電極用的時間太長了。先校準看是否管用;
      
      3、嘗試用2.5mmol/lKCl溶液浸泡探頭;
      
      4、清潔玻璃球。是不是時間長了一些有機物附著在上面,導致反應不靈敏;
      
      5、水中存在化學平衡~CO2+H2O→H++HCO3-。因為一般純水或地表水呈弱堿性,平衡向正反應方向移動,pH值總會上升;
      
      6、在被測水樣中加入中性鹽(如KCl)作為離子強度調節劑,改變溶液中的總離子強度,增加電導率,使測量快速穩定。使用該方法時,必須注意添加的KCl溶液不得含有任何堿性或酸性雜質。所以KCl試劑應該是高純度的,配制的溶液水質也應該是高純度中性水質;
      
     

    ph電極

     
     

      7、在測定過程中,CO2被吸收,pH值不斷升高;
      
      8、ph電極測量PH值的原理是將指示電極和參比電極組成的電極插入溶液中,組成一次電池。在室溫(25℃)下,每單位pH值相當于59.1mv電動勢變化值。它直接由儀器上的pH讀數指示,溫差在儀器上得到補償。由于純水中離子很少,不能形成穩定的原電池,所以在被測水樣中加入中性鹽(如KCl)作為離子強度調節劑,改變溶液中的總離子強度,增加電導率,使測量快速穩定;
      
      9、酸度計讀數不穩定:被測溶液呈酸性,用pH=4的緩沖溶液校正斜率,而被測溶液呈堿性,用pH=9的緩沖溶液校正斜率。被測溶液的pH值以調整斜率的溶液;
      
      10、可能是接觸不良;
      
      11、感覺酸度計輕微晃動,讀數也會有變化;
      
      12、使用中的電極pH值不穩定與校準無關。與電源電壓的波動、電極的性能、電極的導線、電極插座的接觸、被測溶液的溫度等有關。在校準過程中,如果待測溶液接近酸性,則使用“6”,如果溶液為堿性,則使用“9”;
      
      13、ph電極使用前將其激活。而且不管用不用,一年內電極都會被淘汰。測量酸性溶液的偏差,用接近4和7的緩沖液校正;堿性溶液應使用7,10緩沖溶液進行校正;
      
      14、可能是接觸不良?;蛘唠姌O浸液(3mol/LKCl溶液)較少,電極沒有浸在電極浸液中。此外,電極老化或應更換;
      
      15、和室溫有關。溫度低或空氣流速快時,會影響酸度計。保持室溫穩定,測量時關好門窗;
      
      16、如果測量的是純水,不穩定是正常的。離子少,緩沖能力弱,對環境影響很大。一般一個相對穩定的值就夠了。

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